2023年8月3日发(作者：)

«碱金属 >> 单元检测题

一、选择题

1. 钠在自然界存在的主要形式是（

A. Na

）

B. Na" NaOH C. NaHCOs Na2CO3 D. NaCl

） 2. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（

A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B. 与盐溶液反应时都能生成碱和氢气

C. 熔沸点随原子序数增加而升高

D. 还原性随原子电子层数的增加而增加

3. 等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（

A. Cs

（3） 36. 5%

则放出的凡（ ）

B. K C. Na D. Li

）

4. 将15. 6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1） 0. 365% （2） 3. 65%

A. （1）最少 B. （3）最多 C. （1） （2） 一样多D.都一样多

5. 有KOH和KHC03混合物26.2g,在250°C下锻烧，冷却后称量，质量减少4.65g,则原混

合物中KOH和KHCO,的关系是（

A. KOH>KHCO3 B. KOH

C. KOH KHO

6. 下列关于NaHCOs的叙述，不正确的是（

A. 它是一种白色粉末，溶解度大于Na2C03

B. 加热至200°C左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCOs制取纯碱

C. 与NazCO,相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO,可得到较多的二氧化

碳

D. 其分了为NaHCOs • 10H20在空气中会风化

7. 能正确表示下列反应的离子方程式是（

2+2）

D.任意比混合

）

）

A. 硫酸铁与氢氧化钥溶液反应Ba+SQ4- BaSQ4 ；

B. 钾和水反应 K+2HQ -------- K*+20H「+H2 f

C. 小苏打与烧碱溶液反应HCO3「+OH「

C（VFO D. 小苏打与盐酸反应 HCO3~+H C02 t +H20

8. 在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（

A. K*、HC（V、cr> sor

B. S=、COL、C「、K

C. K Cu SO」-、Na*

D. Na*、Mg NO3L SO：」

9. 下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（

A. NaOH B. Na2。 C. Na

）

D. CaO

）

22++）

10. 在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（

A.加热KMnO」 B. Mg与盐酸反应

C.加热小苏打 D.高温灼烧石灰石

11. 将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属

均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）

23 38

A. — : —

22 38

B.—:—

22 39

1 1

23 39

23 39

23 39

22 38

）

C. — : — D.—:—

12. 将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（

A. —^―xlOO% B. -^-xlOO%

a+b a+b

C. -^-xlOO% D. ———X100%

a + b 22a + 23b

）

D.不可求

13. 2. 1g平均相对分了质量为7. 2g的CO与凡组成的混合气体与足量的Q充分燃烧后，立

即通入足量的NazOz固体中，固体的质量增加（

A. 2. 1g B. 3. 6g

）

C. 7.2g

14. 关于钠的用途叙述正确的是（

A. 钠用于电光源上

B. 钠是一种强还原剂，可以把钛、皓、锯、包从其盐溶液中置换出来

C. 钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂

D. 工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠

15. 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的

种类改变的是（ ）

A. Na 和 Q B. NaOH 和 CO?

C. N&Oz 和 CO? D. NaHCOs 和 NaOH

16. 100g质量分数为3. 75%的盐酸与11. 6gNa2C03 • xH20刚好完全反应,则x值是（ ） A. 1 B. 3 C. 7 D. 9

） 17. 已知钗的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（

A. 钥可从氯化钾溶液中置换出钾

B. 钥可从冷水中置换也氢

C. 钥可从氯化钠溶液中置换出钠

D. 在溶液中钥离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

18. 一定质量的N&CO,和NaHCOs混合物共热，反应前Na2C03在混合物中的质量分数为55. 7%,

当NazCO,的含量提高到70%时，NaHCOs约分解了（

A. 20%

二、填空题

19.填表:

实验操作

一小块钠投入FeCL

溶液中

碳酸钠与醋酸溶液

混合

盐酸加入KHCOa 溶液中

澄清石灰水加入

）

D. 50% B. 36% C. 42%

实验现象

离子反应方程式

NaHCOa溶液中 ______________________________________________________________

20. 将ag钠溶于bg水中，ai gNa2O溶于big水中，a2 gNa2O2溶于b?g水中，均得溶质质 量分数为8%的溶液。

(1) 若 ai： a2=31： 39,贝lj bi：

b2~。

(2) 若 a 为 4. 6,则 b=o

三、计算题

21. 将Na2C03, NaHCOs的混合物1. 9g,强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余 物的质量减轻了 0.31g,求原混合物中NaHCO3质量分数。

22. 取5. 4g由碱金属R及其氧化物RzO组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后

(1) 判断该金属是哪一种碱金属？

(2) 原混合物中R及&0的质量各是多少？

溶液得到8. 0g无水晶体。 参考答案

一、1.D 2. AC 3. A 4. D 5. B 6. AD 7. CD 8. B 9. C 10. CD 11. D 12. D 13. A

14. AC 15. C 16. C 17. B 18. B

2Na+2H20^

=2Na*+20H「+H2 t

有气体放出 和红褐色沉淀

Fe+30H^ =

=Fe (OH)

3 I

有气体放出

有气体放出

白色沉淀

20. (1) 1:1 (2) 95.6

C03+2CH3C00H^

2-3++=2CH3C00~+C02 t +H2O

HCO3~+H2+-+=

=co21

+H2O

CaCO3 I +H2O

Ca+HCO3+OH~

三、21. 44.

2% 22. (l)Na (2)Na 2. 3g Na20 3. 1g

2023年8月3日发(作者：)

«碱金属 >> 单元检测题

一、选择题

1. 钠在自然界存在的主要形式是（

A. Na

）

B. Na" NaOH C. NaHCOs Na2CO3 D. NaCl

） 2. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（

A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B. 与盐溶液反应时都能生成碱和氢气

C. 熔沸点随原子序数增加而升高

D. 还原性随原子电子层数的增加而增加

3. 等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（

A. Cs

（3） 36. 5%

则放出的凡（ ）

B. K C. Na D. Li

）

4. 将15. 6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1） 0. 365% （2） 3. 65%

A. （1）最少 B. （3）最多 C. （1） （2） 一样多D.都一样多

5. 有KOH和KHC03混合物26.2g,在250°C下锻烧，冷却后称量，质量减少4.65g,则原混

合物中KOH和KHCO,的关系是（

A. KOH>KHCO3 B. KOH

C. KOH KHO

6. 下列关于NaHCOs的叙述，不正确的是（

A. 它是一种白色粉末，溶解度大于Na2C03

B. 加热至200°C左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCOs制取纯碱

C. 与NazCO,相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO,可得到较多的二氧化

碳

D. 其分了为NaHCOs • 10H20在空气中会风化

7. 能正确表示下列反应的离子方程式是（

2+2）

D.任意比混合

）

）

A. 硫酸铁与氢氧化钥溶液反应Ba+SQ4- BaSQ4 ；

B. 钾和水反应 K+2HQ -------- K*+20H「+H2 f

C. 小苏打与烧碱溶液反应HCO3「+OH「

C（VFO D. 小苏打与盐酸反应 HCO3~+H C02 t +H20

8. 在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（

A. K*、HC（V、cr> sor

B. S=、COL、C「、K

C. K Cu SO」-、Na*

D. Na*、Mg NO3L SO：」

9. 下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（

A. NaOH B. Na2。 C. Na

）

D. CaO

）

22++）

10. 在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（

A.加热KMnO」 B. Mg与盐酸反应

C.加热小苏打 D.高温灼烧石灰石

11. 将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属

均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）

23 38

A. — : —

22 38

B.—:—

22 39

1 1

23 39

23 39

23 39

22 38

）

C. — : — D.—:—

12. 将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（

A. —^―xlOO% B. -^-xlOO%

a+b a+b

C. -^-xlOO% D. ———X100%

a + b 22a + 23b

）

D.不可求

13. 2. 1g平均相对分了质量为7. 2g的CO与凡组成的混合气体与足量的Q充分燃烧后，立

即通入足量的NazOz固体中，固体的质量增加（

A. 2. 1g B. 3. 6g

）

C. 7.2g

14. 关于钠的用途叙述正确的是（

A. 钠用于电光源上

B. 钠是一种强还原剂，可以把钛、皓、锯、包从其盐溶液中置换出来

C. 钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂

D. 工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠

15. 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的

种类改变的是（ ）

A. Na 和 Q B. NaOH 和 CO?

C. N&Oz 和 CO? D. NaHCOs 和 NaOH

16. 100g质量分数为3. 75%的盐酸与11. 6gNa2C03 • xH20刚好完全反应,则x值是（ ） A. 1 B. 3 C. 7 D. 9

） 17. 已知钗的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（

A. 钥可从氯化钾溶液中置换出钾

B. 钥可从冷水中置换也氢

C. 钥可从氯化钠溶液中置换出钠

D. 在溶液中钥离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

18. 一定质量的N&CO,和NaHCOs混合物共热，反应前Na2C03在混合物中的质量分数为55. 7%,

当NazCO,的含量提高到70%时，NaHCOs约分解了（

A. 20%

二、填空题

19.填表:

实验操作

一小块钠投入FeCL

溶液中

碳酸钠与醋酸溶液

混合

盐酸加入KHCOa 溶液中

澄清石灰水加入

）

D. 50% B. 36% C. 42%

实验现象

离子反应方程式

NaHCOa溶液中 ______________________________________________________________

20. 将ag钠溶于bg水中，ai gNa2O溶于big水中，a2 gNa2O2溶于b?g水中，均得溶质质 量分数为8%的溶液。

(1) 若 ai： a2=31： 39,贝lj bi：

b2~。

(2) 若 a 为 4. 6,则 b=o

三、计算题

21. 将Na2C03, NaHCOs的混合物1. 9g,强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余 物的质量减轻了 0.31g,求原混合物中NaHCO3质量分数。

22. 取5. 4g由碱金属R及其氧化物RzO组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后

(1) 判断该金属是哪一种碱金属？

(2) 原混合物中R及&0的质量各是多少？

溶液得到8. 0g无水晶体。 参考答案

一、1.D 2. AC 3. A 4. D 5. B 6. AD 7. CD 8. B 9. C 10. CD 11. D 12. D 13. A

14. AC 15. C 16. C 17. B 18. B

2Na+2H20^

=2Na*+20H「+H2 t

有气体放出 和红褐色沉淀

Fe+30H^ =

=Fe (OH)

3 I

有气体放出

有气体放出

白色沉淀

20. (1) 1:1 (2) 95.6

C03+2CH3C00H^

2-3++=2CH3C00~+C02 t +H2O

HCO3~+H2+-+=

=co21

+H2O

CaCO3 I +H2O

Ca+HCO3+OH~

三、21. 44.

2% 22. (l)Na (2)Na 2. 3g Na20 3. 1g