2023年8月3日发(作者：)
第二章测评（A）（时间:90分钟满分:100分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）
L下列示意图或图示正确的是（）CQ的分子模型示意图p-pG键电子云模型
BHF分子间的氢虢
C氢原子电子云示意图
D【试题参考答案解析1A选项COi的分子中3个原子共线.为直线形.故A项错:B项是p-p 7：
键电子云模型.故B项错误;C项中要注意豆键的方向性，即三个原子X—H-Y
一般尽可能在
一条直线上，正确的为F
♦
、/
%
/F F【试题参考答案】D2.
下列说法正确的是（）A.
分子中一定存在化学键B.
分子中若含有化学键.则一定存在。铤C.
p和p轨道不能形成。键D.
含n键的物质不如只含o键的物质稳定【试题参考答案解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子句单个原子组成，不存
在化学键:B项，如果分子中存在化学键，则一定有g键;C项,若两个原子的p轧道“头碰头”重
金，就能形成。键:D项，如鼠气中就有7T键.氯气中只含有a键.但昆气比氯气健定。【试鲤参考答案】B3.
下列物质中不含非极性共价键的是（）①NaQ：②CCh
®CzH6
④NHiCl
©HzOi
<©Ca（OH）2B.④⑤⑥®@@C.
D.®@ ⑤【试题参考答案解析】H。、Na2O2中均存在一0—0—非极性共价键，乙垸中舍有碳碳非极
性共价键。【试题参考答案】C4.
卜列各项表达式正确的是（）A.
硫原子的结构示意图：+16B.
过氧化钠的电子式:Na—0—0—NaC. K的核外电子排布式:ls22s:2p63s23p6D.
丙烯酸（CHtYHCOOH
）分子中含9个。键.1个冗键【试题参考答案解析】A项为S'的结构示意图，错误;过衣化钠为高子化合物,B项错误;丙烯
2酸（CHlCHCOOH
）分子中含8个b键.2个冗键Q项错误。【试题参考答案】C5.
根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A.
卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B.
碘易溶于汽油.微溶于水C.
氮化钠易溶于水.也易溶于食用油D.
丁烷易溶于煤油，雄溶于水【试题参考答案解析】根据相似相溶规律,NaCl为离子化合物、易溶于水.而难溶于有机溶剂,C
项不正确。【试题参考答案】C6.
下-列化合物的沸点前者低于后者的是（）A.
乙醇与氯乙烷B.
邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.
对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.
H：O
与
H2Tc【试题参考答案】B7.
下列各组酸中，酸性依次增强的是（）
H2SQ3、H3PO4B
HNOj.
H3PO4.
H2SO4CHI,
HCL
1O, HCIO3、HCIO4【试题参考答案解析】碳、硅同主族.碳的非金属性比硅强.酸性H2COJ>,A项错
误:H3PO4是中强酸,HNCh、H：SO4是强酸、B项错误:HI、HC1是强酸,HA是弱酸,C项错误。【试题参考答案】D8.
下列说法正确的是（）A.
HF、HC1.
HBr、HI的骼沸点依次升高B.
HQ的熔点、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.
乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.
氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HC]O>HC1O[>HC1O3>HC1O4【试题参考答案解析】HF分子间可以形成虱键.其沸点高,A项错误;乙醇分子与水分子之间
不只存在危德华力，还可以形成五键.C项错误:D项的顺序反了。【试题参考答案】B9.
下列所述原子不采取sp，杂化的是（）A.手性碳原子
B.N中的氮原子C.C1中的氯原子D.N中的氮原子【试题参考答案解析】根据手性碳原子（连接4个不同的原子或原子团）的定义可知该碳原子
为sp'杂化.N中孤电子对数为=1.成键原子数为2.故N采用sp'杂化，同理分析可知迎项C
和D中所述原子均采取sp3杂化。【试题参考答案】B10.
下列现象与氢键有关的是（）①
NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高②
小分子的醉、我酸可以和水以任意比互溶③
冰的密度比液态水的密度小④
尿素的粉、沸点比醋酸的高2⑤
邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥
水分子高温下也很稳定C.©@@
D.®@ ③【试题参考答案解析】虱键存在于已经与F、O.
N等电负性很大的原子形成共价键的虱原
子与另外分子中的F、O.
N等电负性很大的原子之间.主要影响物质的物理性质。分子的信
定性由共价键的键能决定,与真键无关。【试题参考答案】B11.
下列说法不正确的是（）A.
不是所有的共价键键）都具有方向性B.
N—N键的键能比N=N键与N—N键的键能和大.所以N~N键不易发生加成反应C.
根据电负性及价层电子对互斥理论可知,O氏分子的极性小于H2O分子的极性D.
基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态【试题参考答案解析】两个s轨道形成的。键无方向性.A项正确:键能,越大，分子的稳定性越
大,性质越德定,B项正确:电负性F>O>H.电员性差越大，键的极性越大,C项正确;原子中没有
运动状态完全相同的电子.故钠中有11种不同运动状态的电子.D项错误。【试题参考答案】D12.
下列关于氢键的说法正确的是（）A.
由于氢键的作用，使NH«.
HQ、HF的沸点反常.且沸点高低顺序为HF>HQ>NH3B.
氢键只能存在于分子间.不能存在于分子内C.
没有钗键，就没有生命D.
相同量的水任气态、液态和固态时均有狙键，且氢键的数目依次增多【试题参考答案解析】A项“反常"是指它们在本族鼠化物沸点排序中的现私它们的沸点顺
序可由事实得出，常温时只有水是液体.水的沸点景高。B项真键存在于不直接相连但相牝的
H.
O原子问，所以，分子内可以存在虱键，如邻羟基苯甲酸。C顼正确，因为真键的存在使常温
常压下的水呈液态.而液态水是生物体营*传递的基础。D项术在气态时，分子间距离大，分子
之间没有虱键。【试题参考答案】C13.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N」分子。N4分子结构如图所示，己
知断裂1
mol
N—N吸收167
kJ热量.生成1
mol
N=N放出942
kJ热量，根据以上信息和数据.
下列说法正确的是（）A.
N,属于一种新型的化合物B.
N」与N?互称为同位素CN沸点比P«白磷）高D.l
mol
N」气体转变为N］将放出882
kJ热量【试题参考答案解析】N,是单质不是化合物.A项不正确。同位素是原子间的互称.N」和Nz
都是分子不能互称同位索.B项不正确。N,与P,都是分子晶体，且结构相似.相时分子质量越
大.分子间作用力越强・C项不正确。1 mol
N4气体转变为Nz将放出热量=
1167
kJx4-2x942
kJI=882
kJ,D
项正确。【试题参考答案】D214.二茂铁［(GHs)?Fc］分子是一种金属有机配合物.是燃料油的添加剂.用以提高燃烧的效率和
去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法正确的是()A.
二茂铁中FC*与环戊二烯离子(Cs)之间为离子键B.
l
mol环戊二烯低>)中含有a键的数目为5NaC.
分子中存在兀键D. Fe2 *
的电子排布式为
ls22s22p63s23p63d44s2【试题参考答案解析】二茂铁中FC?'与环戊二烯禹子(Cs)之间为配位键.A错、C正确;每个
环戊二烯(O)中舍有6个C—H。键和5个C—C
o键.故1
mol环戊二烯舍。键11M.B项错
误:Fe"的电子排布或为ls22s22p63s23p63dD项错误。【试题参考答案】C二、非选择题(本题包括4小题.共44分)(1015.分)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)
X的列化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:>(填化学式)，原因是—O(2)
X的基态原子的电子排布图为(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原字的电
子排布图是因为它不符合-Is
2«
2p①回回rwnIs
2t
2p回②ee
rrwi(3)
以上五种元素中,(填元素符号)的第一电离能最大。(4)
由以上某种元素与翅元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应.生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10).反应如
图所示，则下列判断错误的是
oE
GL
MA.
G是最活泼的非金属单质B.
L是极性分子C
E的中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化D.
M的化学性质比同周期相邻元素单质的化学性质活泼E.
M分子中有1个。键,2个兀键【试题参考答案解析】根据元素周期表的结构可知X为NZ为F.R为Ne.W为P.Y为S°(1)X、
W的氢化物为NH3和PH3.因NH3分子间可以形成氢键.故NH3的沸点显著升高,故沸点NH3
>PHso
(2)当电子排布在同一能级的不同道时，总是优先单独占据一个：U道,且旬旋状态相
同.因此N的菸态原子的电子排布图如图所示。2Is
2s
2p回回rnrrn（3）
原子失电子所需能量不仅与原子核对■核外电子的吸引力有关，还与形成健定结构的倾
向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高•在所给五种元素中.Ne最外层已达8电子德定
结构.因此失去核外第一个电子需要的能量最多.即第一电离能最大。（4）根据题给图示可知E
为NH3.G为R.L为HF.M为3中N的杂化轼道类型为sp‘杂化.在N?中N原子间形成
1个。键和2个7T键.键旋大，化学姓质不活泼,故C、D错误o【试题参考答案】（1）NH3
ph,
NH3分子间可形成狙键，使NH3的沸点明显升高（2）②洪特规则⑶Ne（4）
CD16.
（8分）（组合题）（1）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡箭糖反应制
备纳米30。①
Cii'基态核外电子排布式为
o②
与0H互为等电子体的一种分子为（填化学式）。③
醛基中碳原子的轨道杂化类型是：1
mol乙醛分子中含有的o键的数目为
e⑵已知CS?与CO?分子结构相似,CS2的电子式是-CS?熔点高于co2.K原因是【试题参考答案解析】（1）®依据原子序救从K开始软到Cu为11,所以Cu原子核外电子排
布式为（ArJBd'Ms1.所以Cu'的核外电子排布式为[ArJ3d10;②
符合条件的分子中除一个所原子外，另一元素的原子景外层电子数应比O最外层多一
个电子,HF、HC1均符合；0③
由结构式一C-H
.可知碳原子形成3个。键.4个电子全部成键无孤对电子.为sp‘杂H
OH-€—€—HI
I化,由
H
可知形成6
mol。键。（2）根据题目中的信息“CS?与CO2分子结构相似"，根据CO?的电子式）可以写出CS?的电
子式）;因为“CS?与CO?分子结构相似”.对于组成和结构相似的为质.相对•分子质量越大（分子
间作用力就越强）,嫁沸点就越高，所以CS2的嫁沸点高于CO2o【试题参考答案】⑴①[Ar]3di。或ls22s22pft3s-3pft3d10®HF③sp2
6
mol
或
6x6.02x10^
个（2
CS2和CO?都是分子晶体.CS2相对分子质量大，分子间作用力大17.
（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表：*相关信息X的基态螟子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子
XY7数相等常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积Z和Y同周期.Z的电负性大于Y2fV
W的一种核素的厩最数为63.中于数为34(DZ位于元素周期表第
周期第
族,Y的翅化物立体构型是。⑵XY：是一种常用的溶剂.XYz的分子中存在 个。键。在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是，键长较长的是。(3)
XZ*分子中X以
方式杂化。(4)
写出W元素的原子核外电子排布式.【试题参考答案解析】由表中可知H为C,Y为S、Z为CI.W为Cu.(DC1位于元素周期表的第三周期第VUA族,H2S分子的空间构型为V影°CS(2)：的结构式为S=C=S，从其姑构式中不成看出,CS?分子中有2个。键和2个仃键。
根据元素周期律的相关知识，非金属性越强，键的核性越强.键长越短.可推扣H—S、H—C1中
极性键极性较强的为H—C1键.键长较长的为H—S键.⑶CCL,分子中C的四个价电子全部成钺.杂化方式为sp，杂化.【试题参考答案】U)三VUA
V形(2)2
H—Cl
H—S⑶sp，(^Is^s^p^s^p^d'^s118
(16分)现有四种短周期元素A、B.
C、D,已知:①C、D任同一周期,A、B在同一主族;②
它们可以组成化合物A?C、BzCz.
DC2.
D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排
布相RJ；®B2C2同AZC或DC：反应都生成气体G.B与A2C反应生成气体与气体C2按
体积比2：
1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：
(1)写出元素符号:A、D.⑵在A.C.
BQ、DG和DA中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式:
按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是。化合物分子中的键角是180°的是
(填结构式)。(3)
A2C分子的立体构型是
形,C原子的杂化方式是。D2A4是平面形分子,其分子中含有
个。键.个冗键。(4)
写出化学方程式或离子方程式。BzC：与A：C反应的化学方程式:_；B2C2与DC]反应的化学方程式:B与AzC反应的离子方程式:【试题参考答案解析】(1)根据题意可知常温下常见的电色无味液体是HQ.故A?是虱七G
是就气.故A、C分别是真和每结合其他信息可推知.B、D是钠和碳。(2)
H?O、NazO：.
CO?和C2H4中,含有禺子钛和非极性键的化合物是NaKh.其中中瓦原
子的2p轨道间形成。键。CO?是直线彩分子。(3)
HQ分子中我原子有商对孤电子对，立体构型为V形，孜原子采取sp'杂化。GH,分子
中舍有四个C—H
o键和一个C—C
o键，一个兀键。【试题参考答案】(1)H
C(2)
Na>[xx]2-Na4
p-po
键o=c=o(3)
V
sp，杂化
5
1(4)
2Na2O2
+
2H2O
—
4NaOH
+
O2|
2Na2O2
+
2CO2
2Na?CO3
+
O2
2Na
+
2HzO—2Na+2OH
+H」22
2023年8月3日发(作者：)
第二章测评（A）（时间:90分钟满分:100分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）
L下列示意图或图示正确的是（）CQ的分子模型示意图p-pG键电子云模型
BHF分子间的氢虢
C氢原子电子云示意图
D【试题参考答案解析1A选项COi的分子中3个原子共线.为直线形.故A项错:B项是p-p 7：
键电子云模型.故B项错误;C项中要注意豆键的方向性，即三个原子X—H-Y
一般尽可能在
一条直线上，正确的为F
♦
、/
%
/F F【试题参考答案】D2.
下列说法正确的是（）A.
分子中一定存在化学键B.
分子中若含有化学键.则一定存在。铤C.
p和p轨道不能形成。键D.
含n键的物质不如只含o键的物质稳定【试题参考答案解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子句单个原子组成，不存
在化学键:B项，如果分子中存在化学键，则一定有g键;C项,若两个原子的p轧道“头碰头”重
金，就能形成。键:D项，如鼠气中就有7T键.氯气中只含有a键.但昆气比氯气健定。【试鲤参考答案】B3.
下列物质中不含非极性共价键的是（）①NaQ：②CCh
®CzH6
④NHiCl
©HzOi
<©Ca（OH）2B.④⑤⑥®@@C.
D.®@ ⑤【试题参考答案解析】H。、Na2O2中均存在一0—0—非极性共价键，乙垸中舍有碳碳非极
性共价键。【试题参考答案】C4.
卜列各项表达式正确的是（）A.
硫原子的结构示意图：+16B.
过氧化钠的电子式:Na—0—0—NaC. K的核外电子排布式:ls22s:2p63s23p6D.
丙烯酸（CHtYHCOOH
）分子中含9个。键.1个冗键【试题参考答案解析】A项为S'的结构示意图，错误;过衣化钠为高子化合物,B项错误;丙烯
2酸（CHlCHCOOH
）分子中含8个b键.2个冗键Q项错误。【试题参考答案】C5.
根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A.
卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B.
碘易溶于汽油.微溶于水C.
氮化钠易溶于水.也易溶于食用油D.
丁烷易溶于煤油，雄溶于水【试题参考答案解析】根据相似相溶规律,NaCl为离子化合物、易溶于水.而难溶于有机溶剂,C
项不正确。【试题参考答案】C6.
下-列化合物的沸点前者低于后者的是（）A.
乙醇与氯乙烷B.
邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.
对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.
H：O
与
H2Tc【试题参考答案】B7.
下列各组酸中，酸性依次增强的是（）
H2SQ3、H3PO4B
HNOj.
H3PO4.
H2SO4CHI,
HCL
1O, HCIO3、HCIO4【试题参考答案解析】碳、硅同主族.碳的非金属性比硅强.酸性H2COJ>,A项错
误:H3PO4是中强酸,HNCh、H：SO4是强酸、B项错误:HI、HC1是强酸,HA是弱酸,C项错误。【试题参考答案】D8.
下列说法正确的是（）A.
HF、HC1.
HBr、HI的骼沸点依次升高B.
HQ的熔点、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.
乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.
氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HC]O>HC1O[>HC1O3>HC1O4【试题参考答案解析】HF分子间可以形成虱键.其沸点高,A项错误;乙醇分子与水分子之间
不只存在危德华力，还可以形成五键.C项错误:D项的顺序反了。【试题参考答案】B9.
下列所述原子不采取sp，杂化的是（）A.手性碳原子
B.N中的氮原子C.C1中的氯原子D.N中的氮原子【试题参考答案解析】根据手性碳原子（连接4个不同的原子或原子团）的定义可知该碳原子
为sp'杂化.N中孤电子对数为=1.成键原子数为2.故N采用sp'杂化，同理分析可知迎项C
和D中所述原子均采取sp3杂化。【试题参考答案】B10.
下列现象与氢键有关的是（）①
NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高②
小分子的醉、我酸可以和水以任意比互溶③
冰的密度比液态水的密度小④
尿素的粉、沸点比醋酸的高2⑤
邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥
水分子高温下也很稳定C.©@@
D.®@ ③【试题参考答案解析】虱键存在于已经与F、O.
N等电负性很大的原子形成共价键的虱原
子与另外分子中的F、O.
N等电负性很大的原子之间.主要影响物质的物理性质。分子的信
定性由共价键的键能决定,与真键无关。【试题参考答案】B11.
下列说法不正确的是（）A.
不是所有的共价键键）都具有方向性B.
N—N键的键能比N=N键与N—N键的键能和大.所以N~N键不易发生加成反应C.
根据电负性及价层电子对互斥理论可知,O氏分子的极性小于H2O分子的极性D.
基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态【试题参考答案解析】两个s轨道形成的。键无方向性.A项正确:键能,越大，分子的稳定性越
大,性质越德定,B项正确:电负性F>O>H.电员性差越大，键的极性越大,C项正确;原子中没有
运动状态完全相同的电子.故钠中有11种不同运动状态的电子.D项错误。【试题参考答案】D12.
下列关于氢键的说法正确的是（）A.
由于氢键的作用，使NH«.
HQ、HF的沸点反常.且沸点高低顺序为HF>HQ>NH3B.
氢键只能存在于分子间.不能存在于分子内C.
没有钗键，就没有生命D.
相同量的水任气态、液态和固态时均有狙键，且氢键的数目依次增多【试题参考答案解析】A项“反常"是指它们在本族鼠化物沸点排序中的现私它们的沸点顺
序可由事实得出，常温时只有水是液体.水的沸点景高。B项真键存在于不直接相连但相牝的
H.
O原子问，所以，分子内可以存在虱键，如邻羟基苯甲酸。C顼正确，因为真键的存在使常温
常压下的水呈液态.而液态水是生物体营*传递的基础。D项术在气态时，分子间距离大，分子
之间没有虱键。【试题参考答案】C13.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N」分子。N4分子结构如图所示，己
知断裂1
mol
N—N吸收167
kJ热量.生成1
mol
N=N放出942
kJ热量，根据以上信息和数据.
下列说法正确的是（）A.
N,属于一种新型的化合物B.
N」与N?互称为同位素CN沸点比P«白磷）高D.l
mol
N」气体转变为N］将放出882
kJ热量【试题参考答案解析】N,是单质不是化合物.A项不正确。同位素是原子间的互称.N」和Nz
都是分子不能互称同位索.B项不正确。N,与P,都是分子晶体，且结构相似.相时分子质量越
大.分子间作用力越强・C项不正确。1 mol
N4气体转变为Nz将放出热量=
1167
kJx4-2x942
kJI=882
kJ,D
项正确。【试题参考答案】D214.二茂铁［(GHs)?Fc］分子是一种金属有机配合物.是燃料油的添加剂.用以提高燃烧的效率和
去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法正确的是()A.
二茂铁中FC*与环戊二烯离子(Cs)之间为离子键B.
l
mol环戊二烯低>)中含有a键的数目为5NaC.
分子中存在兀键D. Fe2 *
的电子排布式为
ls22s22p63s23p63d44s2【试题参考答案解析】二茂铁中FC?'与环戊二烯禹子(Cs)之间为配位键.A错、C正确;每个
环戊二烯(O)中舍有6个C—H。键和5个C—C
o键.故1
mol环戊二烯舍。键11M.B项错
误:Fe"的电子排布或为ls22s22p63s23p63dD项错误。【试题参考答案】C二、非选择题(本题包括4小题.共44分)(1015.分)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)
X的列化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:>(填化学式)，原因是—O(2)
X的基态原子的电子排布图为(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原字的电
子排布图是因为它不符合-Is
2«
2p①回回rwnIs
2t
2p回②ee
rrwi(3)
以上五种元素中,(填元素符号)的第一电离能最大。(4)
由以上某种元素与翅元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应.生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10).反应如
图所示，则下列判断错误的是
oE
GL
MA.
G是最活泼的非金属单质B.
L是极性分子C
E的中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化D.
M的化学性质比同周期相邻元素单质的化学性质活泼E.
M分子中有1个。键,2个兀键【试题参考答案解析】根据元素周期表的结构可知X为NZ为F.R为Ne.W为P.Y为S°(1)X、
W的氢化物为NH3和PH3.因NH3分子间可以形成氢键.故NH3的沸点显著升高,故沸点NH3
>PHso
(2)当电子排布在同一能级的不同道时，总是优先单独占据一个：U道,且旬旋状态相
同.因此N的菸态原子的电子排布图如图所示。2Is
2s
2p回回rnrrn（3）
原子失电子所需能量不仅与原子核对■核外电子的吸引力有关，还与形成健定结构的倾
向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高•在所给五种元素中.Ne最外层已达8电子德定
结构.因此失去核外第一个电子需要的能量最多.即第一电离能最大。（4）根据题给图示可知E
为NH3.G为R.L为HF.M为3中N的杂化轼道类型为sp‘杂化.在N?中N原子间形成
1个。键和2个7T键.键旋大，化学姓质不活泼,故C、D错误o【试题参考答案】（1）NH3
ph,
NH3分子间可形成狙键，使NH3的沸点明显升高（2）②洪特规则⑶Ne（4）
CD16.
（8分）（组合题）（1）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡箭糖反应制
备纳米30。①
Cii'基态核外电子排布式为
o②
与0H互为等电子体的一种分子为（填化学式）。③
醛基中碳原子的轨道杂化类型是：1
mol乙醛分子中含有的o键的数目为
e⑵已知CS?与CO?分子结构相似,CS2的电子式是-CS?熔点高于co2.K原因是【试题参考答案解析】（1）®依据原子序救从K开始软到Cu为11,所以Cu原子核外电子排
布式为（ArJBd'Ms1.所以Cu'的核外电子排布式为[ArJ3d10;②
符合条件的分子中除一个所原子外，另一元素的原子景外层电子数应比O最外层多一
个电子,HF、HC1均符合；0③
由结构式一C-H
.可知碳原子形成3个。键.4个电子全部成键无孤对电子.为sp‘杂H
OH-€—€—HI
I化,由
H
可知形成6
mol。键。（2）根据题目中的信息“CS?与CO2分子结构相似"，根据CO?的电子式）可以写出CS?的电
子式）;因为“CS?与CO?分子结构相似”.对于组成和结构相似的为质.相对•分子质量越大（分子
间作用力就越强）,嫁沸点就越高，所以CS2的嫁沸点高于CO2o【试题参考答案】⑴①[Ar]3di。或ls22s22pft3s-3pft3d10®HF③sp2
6
mol
或
6x6.02x10^
个（2
CS2和CO?都是分子晶体.CS2相对分子质量大，分子间作用力大17.
（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表：*相关信息X的基态螟子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子
XY7数相等常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积Z和Y同周期.Z的电负性大于Y2fV
W的一种核素的厩最数为63.中于数为34(DZ位于元素周期表第
周期第
族,Y的翅化物立体构型是。⑵XY：是一种常用的溶剂.XYz的分子中存在 个。键。在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是，键长较长的是。(3)
XZ*分子中X以
方式杂化。(4)
写出W元素的原子核外电子排布式.【试题参考答案解析】由表中可知H为C,Y为S、Z为CI.W为Cu.(DC1位于元素周期表的第三周期第VUA族,H2S分子的空间构型为V影°CS(2)：的结构式为S=C=S，从其姑构式中不成看出,CS?分子中有2个。键和2个仃键。
根据元素周期律的相关知识，非金属性越强，键的核性越强.键长越短.可推扣H—S、H—C1中
极性键极性较强的为H—C1键.键长较长的为H—S键.⑶CCL,分子中C的四个价电子全部成钺.杂化方式为sp，杂化.【试题参考答案】U)三VUA
V形(2)2
H—Cl
H—S⑶sp，(^Is^s^p^s^p^d'^s118
(16分)现有四种短周期元素A、B.
C、D,已知:①C、D任同一周期,A、B在同一主族;②
它们可以组成化合物A?C、BzCz.
DC2.
D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排
布相RJ；®B2C2同AZC或DC：反应都生成气体G.B与A2C反应生成气体与气体C2按
体积比2：
1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：
(1)写出元素符号:A、D.⑵在A.C.
BQ、DG和DA中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式:
按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是。化合物分子中的键角是180°的是
(填结构式)。(3)
A2C分子的立体构型是
形,C原子的杂化方式是。D2A4是平面形分子,其分子中含有
个。键.个冗键。(4)
写出化学方程式或离子方程式。BzC：与A：C反应的化学方程式:_；B2C2与DC]反应的化学方程式:B与AzC反应的离子方程式:【试题参考答案解析】(1)根据题意可知常温下常见的电色无味液体是HQ.故A?是虱七G
是就气.故A、C分别是真和每结合其他信息可推知.B、D是钠和碳。(2)
H?O、NazO：.
CO?和C2H4中,含有禺子钛和非极性键的化合物是NaKh.其中中瓦原
子的2p轨道间形成。键。CO?是直线彩分子。(3)
HQ分子中我原子有商对孤电子对，立体构型为V形，孜原子采取sp'杂化。GH,分子
中舍有四个C—H
o键和一个C—C
o键，一个兀键。【试题参考答案】(1)H
C(2)
Na>[xx]2-Na4
p-po
键o=c=o(3)
V
sp，杂化
5
1(4)
2Na2O2
+
2H2O
—
4NaOH
+
O2|
2Na2O2
+
2CO2
2Na?CO3
+
O2
2Na
+
2HzO—2Na+2OH
+H」22
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