2023年8月3日发(作者：)

湖南2022高一学考化学知识点

【一、特殊的颜色:】

1.气体:

①黄绿色气体——氯气②红棕色气体——NO2

2.固体:

①红棕色粉末——Fe2O3②红褐色沉淀——Fe(OH);③黄色晶体——S④淡黄色固体——NazO2⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、AI(OH);、Mg(OH)、Fe(OH)、CaCO,、BaCO;⑧常见的黑色固体——Fe;O4、CuO、C

3.溶液:

I的CC14溶液——紫红色②溶液含Cu2+(如 CuSO4溶液）——蓝色③溶液含Fe2+(如FeCl）——浅绿色④溶液含Fe3(如FeCl:溶液）——黄色

4.焰色反应:

①黄色——Na的焰色②紫色——K的焰色

【二、特殊现象:】

1.漂白性:

①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是 HCIO)②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)—— SO2

2.气体:

①能使带火星的木条复燃的气体—一 O2，②能使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2,③产生苍白色的火焰—H2,在Cl2中燃烧④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2与O2⑤遇到空气立刻变红棕色的气体——NO⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—一NH3,⑦两种气体相遇产生白烟—— NH3遇HCl ⑧在空气中产生白雾的气体——HCI

3.现象的特殊变化

①使紫色石蕊试液变红的物质——酸(H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱(OH-)③使酚酞变红的物质——碱（OH一)④遇淀粉变蓝的物质——I2⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+⑥Fe3溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀⑧Al3溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解

⑨能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸

【三、离子或气体的检验】

①检验O,——带火星的木条，复燃②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝;或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟③检验NH+——加入NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,④检验Cl-——先加稀HNO:酸化，再加入AgNO3:溶液，有白色沉淀

⑤检验SO42一——先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红;或加NaOH，产生红褐色沉淀⑦检验CO;2-——加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体【四、特殊用途的物质】 ①漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2②制造光导纤维的原料——

SiO2③呼吸面具中的物质——NazO2(能与H,O、CO2反应生成O2)④治疗胃酸过多的药品——NaHCO3: 、 AI(OH):⑤常用作净水剂的物质——明矾(KAl(SO4)2·12H,O)⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(与SiO2反应生成Nasio3)⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体—一 N,⑧常用作制冷剂的物质——氨⑨常用作涂料的物质——Fe,O3

⑩常用作耐火材料的物质——AlyO:、NazSiO;(水玻璃)能发生钝化现象的两种金属、两种酸—— Fe、Al/浓硫酸、浓硝酸既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、AlyO;、AI(OH);、NaHCC

【五、常见的吸热放热反应】

1.吸热反应

①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H,O 与NH4Cl③CO,+C==2CoC+H,O==CO+H2

2.放热反应

①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和

【六、俗名】

1．无机物

①烧碱、苛性钠——NaOH②生石灰——CaO③熟石灰——Ca(OH)2④大理石、石灰石——CaCO3⑤石膏——CaSO4· 2H,O⑥纯碱、苏打——NaCO3⑦小苏打——NaHCO3,⑧明矾——KAl(SO4)2·12H,O⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O⑩胃酸——HCl王水——浓硝酸:浓盐酸体积比为1:32双氧水——HzO23水玻璃——NazSiO;铁红、赤铁矿——Fe2O3玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2

2.有机物

①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4②酒精——CH;OH③醋酸——CH3COOH

2023年8月3日发(作者：)

湖南2022高一学考化学知识点

【一、特殊的颜色:】

1.气体:

①黄绿色气体——氯气②红棕色气体——NO2

2.固体:

①红棕色粉末——Fe2O3②红褐色沉淀——Fe(OH);③黄色晶体——S④淡黄色固体——NazO2⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、AI(OH);、Mg(OH)、Fe(OH)、CaCO,、BaCO;⑧常见的黑色固体——Fe;O4、CuO、C

3.溶液:

I的CC14溶液——紫红色②溶液含Cu2+(如 CuSO4溶液）——蓝色③溶液含Fe2+(如FeCl）——浅绿色④溶液含Fe3(如FeCl:溶液）——黄色

4.焰色反应:

①黄色——Na的焰色②紫色——K的焰色

【二、特殊现象:】

1.漂白性:

①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是 HCIO)②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)—— SO2

2.气体:

①能使带火星的木条复燃的气体—一 O2，②能使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2,③产生苍白色的火焰—H2,在Cl2中燃烧④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2与O2⑤遇到空气立刻变红棕色的气体——NO⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—一NH3,⑦两种气体相遇产生白烟—— NH3遇HCl ⑧在空气中产生白雾的气体——HCI

3.现象的特殊变化

①使紫色石蕊试液变红的物质——酸(H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱(OH-)③使酚酞变红的物质——碱（OH一)④遇淀粉变蓝的物质——I2⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+⑥Fe3溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀⑧Al3溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解

⑨能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸

【三、离子或气体的检验】

①检验O,——带火星的木条，复燃②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝;或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟③检验NH+——加入NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,④检验Cl-——先加稀HNO:酸化，再加入AgNO3:溶液，有白色沉淀

⑤检验SO42一——先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红;或加NaOH，产生红褐色沉淀⑦检验CO;2-——加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体【四、特殊用途的物质】 ①漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2②制造光导纤维的原料——

SiO2③呼吸面具中的物质——NazO2(能与H,O、CO2反应生成O2)④治疗胃酸过多的药品——NaHCO3: 、 AI(OH):⑤常用作净水剂的物质——明矾(KAl(SO4)2·12H,O)⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(与SiO2反应生成Nasio3)⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体—一 N,⑧常用作制冷剂的物质——氨⑨常用作涂料的物质——Fe,O3

⑩常用作耐火材料的物质——AlyO:、NazSiO;(水玻璃)能发生钝化现象的两种金属、两种酸—— Fe、Al/浓硫酸、浓硝酸既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、AlyO;、AI(OH);、NaHCC

【五、常见的吸热放热反应】

1.吸热反应

①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H,O 与NH4Cl③CO,+C==2CoC+H,O==CO+H2

2.放热反应

①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和

【六、俗名】

1．无机物

①烧碱、苛性钠——NaOH②生石灰——CaO③熟石灰——Ca(OH)2④大理石、石灰石——CaCO3⑤石膏——CaSO4· 2H,O⑥纯碱、苏打——NaCO3⑦小苏打——NaHCO3,⑧明矾——KAl(SO4)2·12H,O⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O⑩胃酸——HCl王水——浓硝酸:浓盐酸体积比为1:32双氧水——HzO23水玻璃——NazSiO;铁红、赤铁矿——Fe2O3玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2

2.有机物

①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4②酒精——CH;OH③醋酸——CH3COOH