2023年8月3日发(作者：)

乐学高考2019届元素推断题详解

一、文字推断

lEt¥A'it'¥t1、给定半径和价态

yYg=Ef¥.ae#.ioo37IHECIolxxhmCl0.099 (2010上海)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

mgX Y

AlZ

N70

W

066

原子半径/pm

160 143

主要化合价

下列叙述正确的是

＋2 ＋3 ＋5、＋3、—3

—2

isDX> A、X、Y元素的金属性 X

*C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水X

NtbAliatbD、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

#Nztthol¥fA¥)练：下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号

原子半径/nm

主要化合价

W

HR

NaX

00.074

﹣2

Y

NZ

C0.077

Q

P0.110

M

Al0.143

+3

0.037 0.186

+1 +1

0.075

+5、-3 +4、-4 +5、-3

MgAl=0?BeS0

LiHNaNCPMgL0.154

第 1 页 共 10 页

+1 乐学高考2019届2、纯文字类

A一些需要自己做的总结

地壳中元素丰度排序：

0tobe

continue>Sisal>Fe>Ca第三周期主族元素单质沸点最低的元素：C

IY的氧化物熔点高、硬度大

Sia(g)./AkO3SiY的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料

X与冷水缓慢反应，与沸水剧烈反应

mg

Z的化合物焰色反应为黄色

NaW在周期表中周期序数等于族序数

)Al 最外层电子数是电子总数的1/3

liii*→s'iy,→sPi'g;X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池

工业上通过电解的方式制得W的单质

f'元素之比为1:1，离子之比为1:2的化合物

元素之比为1:2，离子之比为1:1的化合物

25°/✓室温下元素之比为1:1的液态物质

HZOZCGHGN

✓X的最高价氧化物水化物与其氢化物可以反应成离子化合物：HNO}NH'sNHYTNOJHimA、B、C三种元素既可以形成离子化合物又可以形成共价化合物：

H0.O→ItwoNHYNO}NasNaHS04+NaHSO3--*A、B、C、D四种元素可以形成两种水溶液显酸性的盐，且可以发生反应

Miikka'10电子体

.es#y+OH()4¥kHa→EEs→kINYEHypo18电子体

*96×2

CHZNHZHt5l5CiCH3tH3y*At:*×2NzH4HzozOH9+9(N#Hz)Nth3-OHOHCHsFFz9i 第 2 页 共 10 页

乐学高考2019届*")【真题演练】元素推断

#tEaEtE!（2018 江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 是地壳中含量最.多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

DYCNA)ZCAI)Xco)Wls)A、原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

XB、由X、Y 组成的化合物中均不含共价键X

Na•#C、Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D、X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

y-（2018 国三）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，NACCO盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（

D ）

A、原子半径大小W

HCIdXB、X的氢化物水溶液酸性强于XZ的

HFLC、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键X

-)×u=YCNwAloHa)Z)(a)NAzOz/ClOzD、标准状况下W的单质状态与X的相同

g

NOZ✓（2018 国二）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生a产一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（

A ）

0A、X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

YcNa)XB、Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C、四种元素的简单离子具有相同的电子层结构X

D、W的氧化物对应的水化物均为强酸

X

Szca✓NahWCN)XCO)).tt#CIdic1oNIHHNYEEN>)0 第 3 页 共 10 页

乐学高考2019届XX→B⎯⎯→C

二、小框图之连续反应A⎯⎯*

→D 1、连续氧化A⎯⎯→B⎯⎯→C⎯⎯⎯NHZµg02k¥1¥#O2O2H2Oy¥Fkl¥kHa0202y7ik¥p3⇐y7Faith{Nac02£402%02°'",5iNazifNa20NAOHHZCO}H002Nz02NOH20HN030202s02SOZ02+6SO}"°His04aXX→B⎯⎯→C

*2、A⎯⎯~,⇒x±cA→BEye's'Ep÷kkT##gi

(i)

ifC|ac→(ac→co¥u÷a⇐*.et#COFCONS

Fe|NHZOan"'N,IsNONzHis#SESSAsozNo#+3|02###i§two{feet¥f¥et"'103##.+*/Fe*F+e5l3*2¥HNO}pe}+#HE!uak⇐,"Yf¥YatYj,A'05¥AIOIAliohb#Apt,'¥'t*AptopiyAYE,|µ+AptAtOif(KOHKD

A

=04iykuHin(3)Eats,/HasµsOH5-H5OH¥5¥{cojHt*HasCaH'cozcostcost

→Has

coyso

c{aoitiwsaiCostacosHas02OH3、其他

XX→B⎯⎯→C，A、C分子量相差14

已知A⎯⎯-

CHKTKOH-03CHZCHO

-202CHKOOH+16 第 4 页 共 10 页

乐学高考2019届【练习】

（2009北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右ME!°°°图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（

）

BAH2O常温XCXAD

EA．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

Chia(NOZ'?XN02CIIHNO051¥|zHN+1+05dyz},N0iHCIO-(No)✓B．若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3=H2O+CO3，E一定能还原Fe2O3

-2-Hz

Natho[02OH02CB"(02Hwj✓HzCC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

Na+[ ]OO2-Na+

Tara#FBHW(02CCONaottaih

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

78NawzA@×a,q#AptOHAlloitb02 第 5 页 共 10 页

乐学高考2019届课后作业

（2018国一）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Y同族：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）

A、常温常压下X的单质为气态

B、Z的氢化物为离子化合物

C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D、W与Y具有相同的最高化合价

（2018浙江）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )

A、原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B、X和W可形成共价化合物XW3

C、W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D、Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )

A、气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B、氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C、如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D、用中文“

（2017国三）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）

Y

A、氢化物沸点：W

W

X

Z

”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

X Y

Z W

B、氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C、化合物熔点：Y2X3

D、简单离子的半径：Y

第 6 页 共 10 页

乐学高考2019届（2017国二）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）

A、原子半径：d>c>b>a

B、4种元素中b的金属性最强

C、c的氧化物的水化物是强碱

D、d单质的氧化性比a单质的氧化性强

（2017国一）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X，Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（

）

A、X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B、Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C、Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D、Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

（2017江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）

A、原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C、Y的单质的氧化性比Z的强

D、X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

第 7 页 共 10 页

乐学高考2019届（2016浙江）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4．W−的最外层为8电子结构．金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应．下列说法正确的是（

）

A、X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B、原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C、化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D、Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

（2016上海）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（

）

A、原子半径：X＞Y＞Z＞W

B、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C、W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D、若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

（2016国三）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（

）

A、简单离子半径：W

B、W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C、气态氢化物的热稳定性：W

D、最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

第 8 页 共 10 页

乐学高考2019届（2016国二）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有一个电子，b2−和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（

）

A、a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B、b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C、c的原子半径是这些元素中最大的

D、d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

（2016国一）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1

r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）

A、原子半径的大小W

B、元素的非金属性Z>X>Y

C、Y的氢化物常温常压下为液态

D、X的最高价氧化物的水化物为强酸

（2016江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（

）

A、元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B、由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D、原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

mnp光qrs

第 9 页 共 10 页

乐学高考2019届（2013 北京门头沟区一模理 3）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（部分产物已略去）．下列说法中，正确的是（ ）

A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3

B．若甲为强碱，则X一定为CO2

C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al

3++甲甲+X乙+X丙D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应

第 10 页 共 10 页

2023年8月3日发(作者：)

乐学高考2019届元素推断题详解

一、文字推断

lEt¥A'it'¥t1、给定半径和价态

yYg=Ef¥.ae#.ioo37IHECIolxxhmCl0.099 (2010上海)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

mgX Y

AlZ

N70

W

066

原子半径/pm

160 143

主要化合价

下列叙述正确的是

＋2 ＋3 ＋5、＋3、—3

—2

isDX> A、X、Y元素的金属性 X

*C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水X

NtbAliatbD、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

#Nztthol¥fA¥)练：下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号

原子半径/nm

主要化合价

W

HR

NaX

00.074

﹣2

Y

NZ

C0.077

Q

P0.110

M

Al0.143

+3

0.037 0.186

+1 +1

0.075

+5、-3 +4、-4 +5、-3

MgAl=0?BeS0

LiHNaNCPMgL0.154

第 1 页 共 10 页

+1 乐学高考2019届2、纯文字类

A一些需要自己做的总结

地壳中元素丰度排序：

0tobe

continue>Sisal>Fe>Ca第三周期主族元素单质沸点最低的元素：C

IY的氧化物熔点高、硬度大

Sia(g)./AkO3SiY的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料

X与冷水缓慢反应，与沸水剧烈反应

mg

Z的化合物焰色反应为黄色

NaW在周期表中周期序数等于族序数

)Al 最外层电子数是电子总数的1/3

liii*→s'iy,→sPi'g;X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池

工业上通过电解的方式制得W的单质

f'元素之比为1:1，离子之比为1:2的化合物

元素之比为1:2，离子之比为1:1的化合物

25°/✓室温下元素之比为1:1的液态物质

HZOZCGHGN

✓X的最高价氧化物水化物与其氢化物可以反应成离子化合物：HNO}NH'sNHYTNOJHimA、B、C三种元素既可以形成离子化合物又可以形成共价化合物：

H0.O→ItwoNHYNO}NasNaHS04+NaHSO3--*A、B、C、D四种元素可以形成两种水溶液显酸性的盐，且可以发生反应

Miikka'10电子体

.es#y+OH()4¥kHa→EEs→kINYEHypo18电子体

*96×2

CHZNHZHt5l5CiCH3tH3y*At:*×2NzH4HzozOH9+9(N#Hz)Nth3-OHOHCHsFFz9i 第 2 页 共 10 页

乐学高考2019届*")【真题演练】元素推断

#tEaEtE!（2018 江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 是地壳中含量最.多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

DYCNA)ZCAI)Xco)Wls)A、原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

XB、由X、Y 组成的化合物中均不含共价键X

Na•#C、Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D、X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

y-（2018 国三）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，NACCO盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（

D ）

A、原子半径大小W

HCIdXB、X的氢化物水溶液酸性强于XZ的

HFLC、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键X

-)×u=YCNwAloHa)Z)(a)NAzOz/ClOzD、标准状况下W的单质状态与X的相同

g

NOZ✓（2018 国二）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生a产一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（

A ）

0A、X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

YcNa)XB、Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C、四种元素的简单离子具有相同的电子层结构X

D、W的氧化物对应的水化物均为强酸

X

Szca✓NahWCN)XCO)).tt#CIdic1oNIHHNYEEN>)0 第 3 页 共 10 页

乐学高考2019届XX→B⎯⎯→C

二、小框图之连续反应A⎯⎯*

→D 1、连续氧化A⎯⎯→B⎯⎯→C⎯⎯⎯NHZµg02k¥1¥#O2O2H2Oy¥Fkl¥kHa0202y7ik¥p3⇐y7Faith{Nac02£402%02°'",5iNazifNa20NAOHHZCO}H002Nz02NOH20HN030202s02SOZ02+6SO}"°His04aXX→B⎯⎯→C

*2、A⎯⎯~,⇒x±cA→BEye's'Ep÷kkT##gi

(i)

ifC|ac→(ac→co¥u÷a⇐*.et#COFCONS

Fe|NHZOan"'N,IsNONzHis#SESSAsozNo#+3|02###i§two{feet¥f¥et"'103##.+*/Fe*F+e5l3*2¥HNO}pe}+#HE!uak⇐,"Yf¥YatYj,A'05¥AIOIAliohb#Apt,'¥'t*AptopiyAYE,|µ+AptAtOif(KOHKD

A

=04iykuHin(3)Eats,/HasµsOH5-H5OH¥5¥{cojHt*HasCaH'cozcostcost

→Has

coyso

c{aoitiwsaiCostacosHas02OH3、其他

XX→B⎯⎯→C，A、C分子量相差14

已知A⎯⎯-

CHKTKOH-03CHZCHO

-202CHKOOH+16 第 4 页 共 10 页

乐学高考2019届【练习】

（2009北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右ME!°°°图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（

）

BAH2O常温XCXAD

EA．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

Chia(NOZ'?XN02CIIHNO051¥|zHN+1+05dyz},N0iHCIO-(No)✓B．若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3=H2O+CO3，E一定能还原Fe2O3

-2-Hz

Natho[02OH02CB"(02Hwj✓HzCC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

Na+[ ]OO2-Na+

Tara#FBHW(02CCONaottaih

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

78NawzA@×a,q#AptOHAlloitb02 第 5 页 共 10 页

乐学高考2019届课后作业

（2018国一）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Y同族：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）

A、常温常压下X的单质为气态

B、Z的氢化物为离子化合物

C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D、W与Y具有相同的最高化合价

（2018浙江）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )

A、原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B、X和W可形成共价化合物XW3

C、W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D、Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )

A、气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B、氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C、如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D、用中文“

（2017国三）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）

Y

A、氢化物沸点：W

W

X

Z

”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

X Y

Z W

B、氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C、化合物熔点：Y2X3

D、简单离子的半径：Y

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乐学高考2019届（2017国二）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）

A、原子半径：d>c>b>a

B、4种元素中b的金属性最强

C、c的氧化物的水化物是强碱

D、d单质的氧化性比a单质的氧化性强

（2017国一）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X，Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（

）

A、X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B、Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C、Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D、Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

（2017江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）

A、原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C、Y的单质的氧化性比Z的强

D、X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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乐学高考2019届（2016浙江）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4．W−的最外层为8电子结构．金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应．下列说法正确的是（

）

A、X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B、原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C、化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D、Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

（2016上海）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（

）

A、原子半径：X＞Y＞Z＞W

B、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C、W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D、若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

（2016国三）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（

）

A、简单离子半径：W

B、W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C、气态氢化物的热稳定性：W

D、最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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乐学高考2019届（2016国二）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有一个电子，b2−和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（

）

A、a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B、b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C、c的原子半径是这些元素中最大的

D、d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

（2016国一）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1

r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）

A、原子半径的大小W

B、元素的非金属性Z>X>Y

C、Y的氢化物常温常压下为液态

D、X的最高价氧化物的水化物为强酸

（2016江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（

）

A、元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B、由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D、原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

mnp光qrs

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乐学高考2019届（2013 北京门头沟区一模理 3）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（部分产物已略去）．下列说法中，正确的是（ ）

A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3

B．若甲为强碱，则X一定为CO2

C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al

3++甲甲+X乙+X丙D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应

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